El cambio de entropía del sistema es de 2178.
9 J / K, cuando se genera 1 kW por un calentados durando 30 minutos.
El cambio de entropia de un sistema con volumen constante se describe como : ΔS = n * Cv * ln(T₂ / T₁)Donde : T₂ : Temperatura Final T₁ : Temperatura Inicial = 18 °C + 273.
15 = 291.
15 K
Cv = (5 / 2) * R = (5 / 2) * (8.
31 J / mol·K) = 20.
8 J / mol·K.
(Aire)De esto desconocemos T₂ y el número de moles del aire, para ello : Para la temperatura final aplicamos la ecuación de cantidad de calor.
Q = m·cp·ΔT De acuerdo a los datos : Q = la potencia por unidad de tiempo = 1000 * 1080 W / s, cp = calor específico del aire = 1012 J / kg·Km = 8 m³ * Densidad del aire = 8 m³ * 1.
225 kg / m³Sustituyendo : (1000 W)·(1080s) = (8 m³)·(1.
225 kg / m³)·(1012 kJ / kg·K)·(Tf - 18ºC) 108.
89 ºC = Tf - 18ºC Tf = 126.
89 ºCTf = 126.
89 °C + 273.
15 = 400.
04 K
Con la temperatura final podemos calcular el numero de moles de aire : n = Gramos de Soluto / Peso molarDonde : PM = Peso molar del aire 29g / moln = (8 m³) * (1225 g / m³) * (1 mol / 29g)·n = 337.
93 moles de AireSustituyendo en la fórmula de cambio de entropía : ΔS = (337.
93 mol)·(20.
8 J / K·mol)·ln(400.
04 / 291.
15) ΔS = 2178.
9 J / K El sistema genera un cambio de de entropía 2507 J / K .
Puedes ver : brainly.
Lat / tarea / 12003861.