Describa brevemente los pasos necesarios para la conversión entre las siguientes formas de concentración : a?

A. Normalidad a porcentaje en masa Sabemos que la normalidad se calcula como : número de equivalentes entre litros de disolución.

Entonces, podemos decir que los números equivalentes son la cantidad de moleculas de H + OH o catión si se trata de una sal, así que "n" es un dato conocido.

N = n / L Si conocemos la densidad del compuesto podemos calcular entonces la masa total del compuesto y con "n" podemos saber con cuantos moles estamos trabajando de modo que podemos conocer tambien cual es la masa del soluto y sustituimos en : %m = m soluto / m solución.

B. Porcentaje en volumen a porcentaje en masa Para transformar de porcentaje en volumen a porcentaje en masa vamos a usar la densida de el soluto y la densidad de la solución de modo que podamos transformar el volumen del soluto a masa del soluto y el volumen de la solución a la masa de la solución.

Y finalmente : %m = m soluto / msolución.

C. Molaridad a molalidad.

Sabemos que la Molaridad, se calcula como : M = Moles de soluto / L solución m = moles de soluto / Kg de solvente.

De modo que con la densidad de la solución podemos calcular cual es la amsa de la solución, y a la masa de solución le restamos la masa del soluto, y éste dato lo sustituimos en los moles de soluto.