Dada la ecuación 4FeS2 + 11O2 - - - - - 2Fe2O3 + 8SO2 a) ¿cuantos moles de Fe2O3 se pueden producir a partir de 1. 00 mol de FeS2? B) ¿cuantas moles de O2 se requieren para reaccionar con 4. 50 moles de FeS2?
ax² + bx + c = 0
En resumen
A) 4 mol de FeS2 - > 2Fe2O3 1 mol de FeS2 - > xFe2O3 X = 2x1 / 4 = 1 / 2 Fe2O3.
A) 4 mol de FeS2 - > 2Fe2O3 1 mol de FeS2 - > xFe2O3 X = 2x1 / 4 = 1 / 2 Fe2O3.
Una mol de agua equivale a 16 gr : 1 mol H2O = 16 gr H2O. 80gr / 16 gr = 5 moles de H2O.
Respuesta : ugly and prettyExplicación :
¿Cuántos moles de dióxido de carbono tendrían que agregarse a temperatura y volumen constantes para aumentar la cantidad de monóxido de carbono a 0. 300 moles una vez que se haya restablecido el equilibrio? Ayuda porfa.