Ayudaaaa es para manana​?

1) Calcular el % m / m de una solución que tiene 6 g de soluto en 80 g de solución.

Aplicamos la fórmula :

%m / m = 6g / 80 g ×100 = 7, 5%

2) Calcular el % m / m de una solución que tiene 10 g de soluto y 110 g de solvente.

En este caso la masa de la solución es de 120 g ya que resulta de sumar los 10 g de soluto más los 110 g de solvente.

%m / m = 10 g / 120 g ×100 = 8, 33%

3) Calcular la masa de soluto que tendría una solución de 220 g que es 4% m / m.

En este caso podemos despejar la masa de soluto de la fórmula.

Nos queda :

masa de soluto = [(% m / m solución)×masa solución] / 100 = 4 %×220 g / 100 = 8, 8 g

4) ¿Cuántos g de soluto y solvente tendrán 320 g de solución cuya concentración es 5% m / m?

Masa de soluto = [(% m / m solución)×masa solución] / 100 = 5 %×320 g / 100 = 16 g

La masa de solvente es fácil obtenerla.

Directamente le restamos a la masa de la solución la masa de soluto.

Masa de solvente = 320 g – 16 g = 304 g

5) ¿Cuántos g de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m / v?

De la fórmula :

% m / v = masa soluto×100 / volumen solución

despejamos la masa de soluto.

Masa soluto = % m / v×volumen solución / 100 = 6 % m / v ×1200 ml / 100 = 72 g

6) ¿Qué volumen tendrá una solución al 5% m / v que contiene 80 g de soluto?

De la misma fórmula utilizada en el anterior problema despejamos el volumen.

V = (masa soluto)×100 m / v solución = 80 g×100 / 5% = 1600 ml

7) ¿Cuál será el % v / v en una solución que se preparó con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente?

El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes.

% v / v = (volumen soluto)×100 / volumen solución = 9 ml ×100 / (180 ml + 9 ml) = 4, 76 %

8) ¿Cuáles son los volúmenes de soluto y solvente de 2000 ml de una solución al 16 % v / v.

Volumen soluto = (% v / v solución)×volumen solución / 100 = 16 %×2000 ml / 100 = 320 ml

Volumen de solvente = 2000 ml – 320 ml = 1680 ml

Densidad :

Con la densidad podemos relacionar una cantidad de masa a su equivalente en volumen o viceversa.

Δ = m / V

2 ejemplos.

1) ¿Cuántos g habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de 1, 84 g / ml?

Δ = m / V → m = δ×V = 1, 84 g / ml ×12 ml = 22, 08 g

2) ¿Qué volumen tendrá una masa de 28 g de una solución cuya densidad es 1, 76 g / ml?

De la fórmula anterior despejamos al volumen.

Δ = m / V → V = m / δ = 28 g / 1, 76 g / ml = 15, 91 ml

Molaridad :

1) Calcular la M de una solución que tiene 8 g de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.

Según la fórmula de Molaridad.

M = n° moles / V

Para calcular la Molaridad hay que saber la cantidad de moles y el volumen expresado en litros.

La cantidad de moles se calcula por n° moles = m / masa molecular

masa molecular OHNa :

O) 16x 1 = 16

H) 1 x 1 = 1

Na)23x1 = 23 ______ total : 40 —→ n ° moles = 8g / 40g = 0, 2 moles

Los 680 ml pasados a litros son 0, 68 l.

M = n ° moles / V = 0, 2 moles / 0, 68 l = 0, 294 M

2) ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1, 4M que tenga un volumen de 3.

6 l? M = n° moles / V

Despejamos n° de moles de la fórmula quedando : n° moles = M ×V = 1, 4 M ×3, 6 l = 5, 04 moles

3) ¿Qué volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 g de hidróxido de potasio (KOH)?

El volumen lo despejamos de la fórmula de molaridad.

Y los 18 g de soluto lo pasamos a moles.

M = n° moles / V → V = n° moles / M

masa molecular KOH :

O) 16x 1 = 16

H) 1 x 1 = 1

K) 39x1 = 39 ______ total : 56 —→ n° moles = 18 g / 56g = 0, 321 moles

Así :

V = n° moles / M = 0, 321 moles / 2 = 0, 16 l

4) ¿Cómo prepararía 2 l de una solución 0, 5 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir de otra también de hidróxido de sodio cuya concentración es 1, 8 M?

Cuando se prepara una solución a partir de otra de mayor concentración, lo que se hace es tomar una cantidad de la de mayor concentración y luego diluirla con agua hasta llegar al volumen requerido de la de menor concentración.

Para saber cuánto debemos tomar de la más concentrada usamos una fórmula.

M1 × V1 = M2 × V2

Los subíndices numéricos se usan para diferenciar a las dos soluciones de distinta concentración.

Llamamos 1 a la más concentrada y 2 a la más diluida.

1, 8 M ×V1 = 0, 5 M ×2 l → V1 = 0, 5 M ×2 l / 1, 8 M = 0, 555 l.