Y este otro problema . Gracias Una cierta masa de anhídrido carbónico ocupa un volumen de 50 litros a una temperatura de 30 grados centígrados . A qué temperatura deberá calentarse para que se triplique su volumen sin que varíe la presión? Muchas gracias.
En resumen
Presión constante - Ley de Charles V₁ / T₁ = V₂ / T₂ V₁ = 50L T₁ = 30ºC = 303K V₂ = 150L T₂ = ? De la Ley de Charles : T₂ = V₂T₁ / V₁ T₂ = 150 * 303 / 50 T₂ = 909K ó 636ºC.
Cecitex
Presión constante - Ley de Charles V₁ / T₁ = V₂ / T₂ V₁ = 50L T₁ = 30ºC = 303K V₂ = 150L T₂ = ?
De la Ley de Charles : T₂ = V₂T₁ / V₁ T₂ = 150 * 303 / 50
T₂ = 909K ó 636ºC.
Recordando que : Luego aplicando la Ley de Charles se tiene : Saludos .
El Volumen que ocupara el gas a 5ºC es de : V2 = 47. 44L V1 = 50L T1 = 20°C + 273K° = 293K° V2 = ? T2 = 5C° + 273K° = 278K° Para la solución se aplica la ecuación de de la ley de charles como se muestra a continuación :…
La temperatura a la que debe calentarse para duplicar su volumen es : 546 KLa presión que ejerce si se duplica el volumen es : 0. 5 atmDatos : CNPT : P = 1 atmT = 273 KExplicación : 1. Si la presión es constante, se…