Ventajas y desventajas del modelo atomico de schrodinger ?
Ventajas y desventajas del modelo atomico de schrodinger .
En resumen
Respuesta : LOGROS El modelo atómico de Schrödinger predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados.
Mejor respuesta
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Respuesta : LOGROS El modelo atómico de Schrödinger predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados.
El modelo también predice la modificación de los niveles energéticos cuando existe un campo magnético o eléctrico (efecto Zeeman y efecto Stark respectivamente.
FALLAS El modelo de Schrödinger en su formulación original no tiene en cuenta el espín de los electrones, esta deficiencia es corregida por el modelo de Schrödinger - Pauli.
El modelo de Schrödinger ignora los efectos relativistas de los electrones rápidos, esta deficiencia es corregida por la ecuación de Dirac que además incorpora la descripción del espín electrónico.
El modelo de Schrödinger si bien predice razonablemente bien los niveles energéticos, por sí mismo no explica por qué un electrón en un estado cuántico excitado decae hacia un nivel inferior si existe alguno libre.
Esto fue explicado por primera vez por la electrodinámica cuántica y es un efecto de la energía del punto cero del vacío cuántico.
Explicación :
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
El modelo atómico de Shrodinger es un modelo cuántico no
relativista, en el que los electrones son considerados ondas estacionarias.
Ventajas
Superó el modelo atómico
de Bohr al explicar las diferencias de los subniveles energéticos.
Predice razonablemente
bien los niveles energéticos (pero no completamente)
Predice adecuadamente las
líneas de emisión espectrales de los átomos y los átomos ionizados.
Predice la modificación
de los niveles energéticos cuando existe un campo magnético o eléctrico
Se puede ajustar para
explicar el enlace químico y la estabilidad de las moléculas.
Desventajas
No toma en cuenta el
espín del electrón, lo cual que ocasiona
que no sea tan preciso en la predicción de los niveles de energía.
Se limita a describir la
estructura electrónica del átomo, es decir no describe el núcleo atómico ni su
estabilidad.
No toma en cuenta los
efectos relativistas.
No explica el decaimiento
de los electrones a niveles de energía inferiores.
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