URGENTE PORFAVORUn atomo de carbono (c) tiene la misma masa que un atomo de oxigeno (o)?

, se puede asignar un valor correcto a lasuma : 1uma = 1, 66054 x 10 - 24gramosy al revés : 1gramo = 6, 02214 x 1023uma

Masa atómica promedioYa hemos visto que la mayoría de los elementos se presentan en la naturaleza como una mezcla de isótopos.

Podemos calcular lamasa atómica promediode un elemento, si sabemos la masa y también la abundancia relativa de cada isótopo.

Ejemplo : El carbono natural es una mezcla de tres isótopos, 98, 892% de12C y 1, 108% de13C y una cantidad despreciable de14C.

Por lo tanto, la masa atómica promedio del carbono será : (0, 98892) x (12uma) + (0, 01108) x (13, 00335uma) = 12, 011umaLa masa atómica promedio de cada elemento se le conoce comopeso atómico.

Estos son los valores que se dan en las tablas periódicas.

Masa MolarUn átomo de12C tiene una masa de 12uma.

Un átomo de24Mg tiene una masa de 24uma, o lo que es lo mismo, el doble de la masa de un átomo de12C.

Entonces, una mol de átomos de24Mg deberá tener el doble de la masa de una mol de átomos de12C.

Dado que por definición una mol de átomos de12C pesa 12 gramos, una mol de átomos de24Mg debe pesar 24 gramos.

Nótese que la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma) es numéricamente equivalente a la masa de una mol de esos mismos átomos en gramos (g).

La masa en gramos de 1 mol de una sustancia se llamamasa molarLa masa molar (en gramos) de cualquier sustancia siempre es numéricamente igual a su peso fórmula (en uma).

Peso molecular y peso fórmulaElpeso fórmulade una sustancia es la suma de los pesos atómicos de cada átomo en su fórmula químicaPor ejemplo, el agua (H2O) tiene el peso fórmula de : [2 x (1, 0079uma)] + [1 x (15, 9994uma)] = 18, 01528umaSi una sustancia existe como moléculas aisladas (con los átomos que la componen unidos entre sí) entoncesla fórmula químicaesla fórmula molecularyel peso fórmulaesel peso molecular.

Una molécula de H2O pesa 18, 0 uma ; 1 mol de H2O pesa 18, 0 gramos.

Un par iónico NaCl pesa 58, 5 uma ; 1 mol de NaCl pesa 58, 5 gramos.

Por ejemplo, el carbono, el hidrógeno y el oxígeno pueden unirse para formar la molécula del azúcarglucosaque tiene la fórmula químicaC6H12O6.

Por lo tanto, elpeso fórmulay elpeso molecularde la glucosa será : [6 x (12uma)] + [12 x (1, 00794uma)] + [6 x (15, 9994uma)] = 180, 0umaComo las sustancias iónicas no forman enlaces químicos sino electrostáticos, no existen como moléculas aisladas, sin embargo, se asocian en proporciones discretas.

Podemos describir sus pesos fórmula pero no sus pesos moleculares.

El peso fórmula del NaCl es : 23, 0uma + 35, 5uma = 58, 5uma

Composición porcentual a partir de las fórmulasA veces al analizar una sustancia, es importante conocer elporcentaje en masade cada uno de los elementos de un compuesto.

Usaremos de ejemplo al metano : CH4Pesofórmulaymolecular : [1 x (12, 011uma)] + [4 x (1, 008)] = 16, 043uma%C = 1 x (12, 011uma) / 16, 043uma = 0, 749 = 74, 9%%H = 4 x (1, 008uma) / 16, 043uma = 0, 251 = 25, 1%

Interconversión entre masas, moles y número de partículasEs necesario rastrear las unidades en los cálculos de interconversión de masas a moles.

A esto lo conocemos formalmente con el nombre deanálisis dimensional.

Ejemplo : Calcular la masa de 1, 5 moles de cloruro de calcioFórmula química del cloruro de calcio = CaCl2Masa atómica delCa = 40, 078 umaMasa atómica delCl = 35, 453 umaAl ser un compuesto iónico no tienepeso molecular, sinopeso fórmula.

Peso fórmuladelCaCl2 = (40, 078) + 2(35, 453) = 110, 984umaDe manera que, un moldeCaCl2tendrá una masa de110, 984gramos.

Y entonces, 1, 5moles deCaCl2pesarán : (1, 5mol)(110, 984 gramos / mol) = 166, 476 gramosEjemplo : Si tuviera 2, 8 gramos de oro, ¿cuántos átomos de oro tendría?

Fórmula del oro : AuPeso fórmuladelAu = 196, 9665umaPor lo tanto, 1 molde oro pesa196, 9665 gramos.

De manera que, en2, 8 gramosdeorohabrá : (2, 8gramos)(1 mol / 196, 9665gramos) = 0, 0142 molSabemos por medio del número de Avogadro que hay aproximadamente6, 02 x 1023atomos / mol.

Por lo cual, en0, 0142 molestendremos : (0, 0142moles)(6, 02x1023atomos / moles) = 8, 56x1021átomos

Fórmula empírica a partir del análisis elementalUna fórmula empírica nos indica las proporciones relativas de los diferentes átomos de un compuesto.

Estas proporciones son ciertas también a nivel molar.

Entonces, el H2O tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

De la misma manera, 1, 0 mol de H2Oestá compuestade 2, 0 moles de átomos de hidrógenoy1, 0 mol de átomos de oxígeno.

También podemos trabajar a la inversa a partir de las proporciones molares : Si conocemos las cantidades molares de cada elemento en un compuesto, podemos determinar la fórmula empírica.

El mercurio forma un compuesto con el cloro que tiene73, 9%de mercurio y26, 1%de cloro en masa.

¿Cuál es su fórmula empírica.

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Eis. uva.

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