Una solución de sulfato de zinc que contiene 23 gr de ZnSO4 en 220 ml de agua?
Una solución de sulfato de zinc que contiene 23 gr de ZnSO4 en 220 ml de agua. Calcular el % p / v. Sabiendo que la densidad de la solución es 1. 20 gr / ml.
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En resumen
soluto = sto = 23 g ZnSO4 solvente = 200 ml agua % P / V = ? Densidad = d = 1.
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Datos
soluto = sto = 23 g ZnSO4 solvente = 200 ml agua % P / V = ?
Densidad = d = 1.
20 g / ml SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de % P / v concentración, primero se calcula los gramos de agua conociendo la densidad del agua que es de 1 g / ml para luego calcular la masa de solución y con la densidad de la solución se calcula el volumen de solución, de la siguiente manera : 200ml agua * 1 g / 1ml = 200 g agua Solvente = 200 g Solución = sto + solve Sol = 23 g + 200 g = 223 g sol 223 g sol * 1 ml sol / 1.
20 g sol = 185.
83 ml sol %P / V = sto / sol * 100 %P / V = 23 gsto / 185.
83 ml sol * 100 = 12.
37 % P / V.
Preguntas frecuentes
Una solución de sulfato de zinc que contiene 23 gr de ZnSO4 en 220 ml de agua?
soluto = sto = 23 g ZnSO4 solvente = 200 ml agua % P / V = ? Densidad = d = 1.
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