Una pieza de aluminio de 2600000 mg se encuentra a 190°C se sumerge en una caneca que tiene 50 kg de agua a 12°C. CeAl = 0. 214 cal / g°C Calcular el calor intercambiado entre la pieza y el agua Calcular la temperatura final de la pieza de aluminio.
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En resumen
El calor intercambiado entre la pieza y el agua es igual a QAl = - 410092. 22 JoulLa temperatura final de la pieza de aluminio es Teq = 13.
El calor intercambiado entre la pieza y el agua es igual a QAl = - 410092.
22 JoulLa temperatura final de la pieza de aluminio es Teq = 13.
96°CSe supone que calor que el aluminio cede es completamente absorbido por el agua, usamos este principio para hallar la temperatura de equilibrio : QAl = - QH2OmAl * CeAl * (Teq - TiAl) = - mH2O * CeH2O * (Teq - TiH2O)2600g * 0.
214cal / g°C * (4.
1868Joul / cal) * (Teq - 190°C) = 50Kg * 4186Joul / Kg°C * (12°C - Teq)2329.
54Joul * (Teq - 190°C) = 209300Joul * (12°C - Teq)Teq - 190°C = 89.
85 * (12°C - Teq)Teq + 89.
85 * Teq = 1078.
2 °C + 190°C90.
85 * Teq = 1268.
2°CTeq = 13.
96°CCon el valor de la temperatura de equilibrio calculamos el calor intercambiado entre la pieza y el agua : QAl = mAl * CeAl * (Teq - TiAl)QAl = 2600g * 0.
214cal / g°C * (4.
1868Joul / cal) * (13.
96°C - 190°C)QAl = - 410092.
22 Joul.
El calor intercambiado entre la pieza y el agua es igual a QAl = - 410092. 22 JoulLa temperatura final de la pieza de aluminio es Teq = 13.
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