Una olla contiene 3. 01 de agua a 20°c calcula a. El calor necesario para aumentar la temperatura del agua hasta 100°c b. El calor necesario para evaporar la mitad del agua 100°c (L vapor = 2 257 KJ * Kg * 1) AYUDAAAAAAAAAAAAAAAAAAA.
Pregunta de Física · 2 respuestas · 2 votos · mejor respuesta de Juli134
En resumen
Respuesta : Para calcular la tasa de calor se utiliza la siguiente ecuación : Q = m·cp·ΔT Donde : Q = tasa de calor m = masa cp = poder calorifico ΔT = diferencia de temperatura Aplicamos la ecuación anterior : Q = 3. 01 Kg·4186 J / Kg·K · (100 - 20) ºC Q = 1007988.
Respuesta :
Para calcular la tasa de calor se utiliza la siguiente ecuación : Q = m·cp·ΔT
Donde :
Q = tasa de calor
m = masa
cp = poder calorifico
ΔT = diferencia de temperatura
Aplicamos la ecuación anterior : Q = 3.
01 Kg·4186 J / Kg·K · (100 - 20) ºC Q = 1007988.
8 J
Para llevar el agua de 20ºC a 100ºC se necesita 1007.
988 KJ.
La cantidad de calor para evaporar una cantidad de masa de agua viene dado por : Qv = m·Lv
Donde
Lv = energía especifica del vapor de agua.
Aplicamos la ecuación anterior : Qv = 1.
501 kg · 2257 KJ / kg = 3387.
75 KJ
Se necesitan 3387.
75 KJ para evaporar la mitad de 3.
01 kg de agua.
Respuesta : La cantidad de calor es Q = m Ce Δt
Para el agua Ce = 1 kcal / (kg °C) (calor específico)
3 litros de agua tienen una masa de 3 kg
Q = 3 kg .
1 kcal / (kg °C) .
(100 - 20) °C = 240 kcal
Saludos.
Explicación :
Respuesta : pues si ambos son agua, a quien se le suministre mas calor, dependera del objeto en que se caliente en el caso de la caneca y el vaso seria la caneca ya que es un plastico mas gruesoExplicación :
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