Una muestra del gas de neón se encuentra a 800 torr y 25 ºC?
Una muestra del gas de neón se encuentra a 800 torr y 25 ºC. ¿Cual es la nueva presión si la temperatura aumento hasta 45 ªC? Considérese el volumen constante.
Mejor respuesta
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Con la ecuacion de los gases ideales PV = nRT donde P = a presion V es volumen n = numero de moles del gas en este caso R es una constante de los gases ideales ( tienes que fijarte que las unidades de presion sean las mismas de P y R ) y T es temperatura que tiene que estar en kelvin
haces el despeje de p que quedaria P = (nRT) / V
existen varios valores de R
uno es 0.
082 no se muy bien sus unidades pero eso esta en atm y kelvin.
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Si mantenemos la presion constante y aumntramos la temperatura sobre un gas ¿aumenta su volumen?
Sí, ya que las partículas del gas estarían separadas en mayor medida, por lo que ocuparían más volumen.
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A. Una Muestra de gas de neón ejerce una presion de 2atm a 26 C?
Tenemos que la temperatura del gas neón será de 325 ºC cuando la presión aumenta hasta 4 atm. Explicación : Suponemos que el volumen se mantiene constante, por tanto : P₁ / T₁ = P₂ / T₂ Ahora, debemos introducir las…
1 respuesta 9