Una masa de oxigeno a 5 C ocupa 0. 020 metros cúbicos a la presión atmosférica normal y tiene 101 kpa. Determinar el volumen del mismo oxigeno si su presión se incrementa hasta 109 kPa mientras su temperatura cambia a 26 grados centígrados.
En resumen
El volumen final es 18. 09 litros 0. 9 * 20 * 299 / (278 * 1. 07) = V2 = 18. 09 LTS.
El volumen final es 18.
09 litros
0.
9 * 20 * 299 / (278 * 1.
07) = V2 = 18.
09 LTS.
Dado que la masa y la temperatura son constantes, aplicamos la ley de Boyle de los gases, teniendo en cuenta que la presión normal equivale a 1 atm o 760 mm Hg : .
La presión atmosférica no participa en este caso. A volumen constante se cumple : P / T = constanteLa temperatura debe expresarse en kelvin15°C = 288 K305 kPa / 288 K = 360 kPa / TT = 360 kPa / 305 kPa . 228 K = 340 K =…