Una masa de gas dada ocupa 68ml a 18 oC si su prión se mantiene constante ¿ Cual el volumen que ocupa a una temperatura de 55 o C?
En resumen
¡Hola! Obs : La presión en el gas se mantiene constante.
¡Hola!
Obs : La presión en el gas se mantiene constante.
Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura.
Tenemos los siguientes datos : V1 (volumen inicial) = 68 mLT1 (temperatura inicial) = 18 ºC (convertir en Kelvin)TK = TºC + 273.
15 → TK = 18 + 273.
15 → T1 (temperatura inicial) = 291.
15 KV2 (volumen final) = ?
(en mL)T2 (temperatura final) = 55 ºC (convertir en Kelvin)TK = TºC + 273.
15 → TK = 55 + 273.
15 → T2 (temperatura final) = 328.
15 K Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay - Lussac), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7BV_1%7D%7BT_1%7D%20%3D%5Cdfrac%7BV_2%7D%7BT_2%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7B68%7D%7B291.15%7D%20%3D%5Cdfrac%7BV_2%7D%7B328.15%7D%20" />multiplique los medios por los extremos<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20291.15%2AV_2%20%3D%2068%2A328.15%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20291.15%5C%3AV_2%20%3D%2022314.2%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20V_2%20%3D%5Cdfrac%7B22314.2%7D%7B291.15%7D%20" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV_2%20%5Capprox%2076.64%5C%3AmL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark%20" />____________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
= ).
Datos : v1 = 68ml = 68cm ^ 3t1 = 18C = 291, 15Kv2 = ?
T2 = 55C = 328, 15Kv1 / t1 = v2 / t2
despejando el v2
v2 = v1.
T2 / t1
v2 = (68)(328, 15) / 291, 15v2 = 76, 64cm ^ 3 = 76, 64ml = 0.
076Litros.
LEY DE CHARLES ''el volumen de una sustancia es directamente proporcional a su temperatura cuando la presión se mantiene constante'' V₁ = 200 mL = 0, 2 L T₁ = 20°C = 293 K T₂ = - 20°C = 253 K V₂≈ 0, 17 L.
La relación fundamental de los gases es P V / T = constante Si la temperatura se mantiene entonces P V = constante. Por lo tanto presión y volumen son inversamente proporcionales. Saludos Herminio.
El Volumen que ocupara el gas a 5ºC es de : V2 = 47. 44L V1 = 50L T1 = 20°C + 273K° = 293K° V2 = ? T2 = 5C° + 273K° = 278K° Para la solución se aplica la ecuación de de la ley de charles como se muestra a continuación :…
Explicación : mira la soluc en la imagen.