Una barra Hierro de = 2. 8 [kg] aumenta su temperatura dentro del horno desde los = 33° [C] hasta los = 438° [C]. Determine la cantidad de calor transferido al hierro. Alguien que me pueda ayudar con el desarrollo de este ejercicio, por fa!
En resumen
Q = m * c * ∆T c = Calor especifico del hierro! C = 470 J / kg . K ↑↑ Este dato lo tenias que haber buscado en un libro de física o en internet. Q = ( 2. 8 kg ) * c * ( 438 °C - 33 °C ) Q = 532980 Joule Espero haberte ayudado, saludos!
Q = m * c * ∆T
c = Calor especifico del hierro!
C = 470 J / kg .
K
↑↑ Este dato lo tenias que haber buscado en un libro de física o en internet.
Q = ( 2.
8 kg ) * c * ( 438 °C - 33 °C )
Q = 532980 Joule
Espero haberte ayudado, saludos!
Q = mcΔT
donde Q es el calor absorbido por el hierro, m es la masa del hierro, c es el calor especifico del hierro, ΔT es el cambio en la temperatura.
M = 2, 8 kg
T₁ = 33 °C
T₂ = 438 °C
ΔT = T₂ - T₁ = 438 - 33 = 405 °C
c = 0, 113 cal / g°C = (0, 113)(4, 18 / 0, 001) J / kg°C = 472, 34 J / kg°C
Q = (2, 8 kg)(472, 34 J / kg°C)(405 °C)
Q = 535633, 6 J
El calor absorbido por el hierro es de 535633, 6 Joules.
Mira la solución en la imagen.
Espero te ayude : ) .
Q = (2000g)(1cal / C)(100C - 20C) = 160000 CALORIAS.