Una barra de cobre de 2?
Una barra de cobre de 2. 8 kg se introduce en un horno y absorbe 364 KJ. Sí su temperatura inicial era de 18 °C ¿ Qué temperatura alcanza ?
En resumen
2889556. 2225 ok . Jijiji.
Mejor respuesta
2889556.
2225 ok .
Jijiji.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
M = 2.
8 kg = 2800 gr
Q = 364 KJ = 364000 J = 87081, 3 cal
T1 = 18°C
T2 = ?
Calor específico del cobre = 0, 093 cal / g°C
Este es un problema de termodinámica.
Usamos la siguiente fórmula, trabajando con calorías :
Q = (Ce) (m) (T2 - T1)
Por lo tanto :
87081, 3 cal = (0, 093 cal / g°C)(2800 gr)(T2 - 18°C)
Debemos despejar T2, que es la temperatura final que alcanza el cobre al calentarse.
(T2 - 18°C) = 87081, 3 cal / (0, 093 cal / g°C)(2800 gr)
(T2 - 18°C) = 87081, 3 cal / 260.
4 cal / °C
T2 - 18°C = 334.
4 °C
T2 = 334.
4 ° C + 18 °C
T2 = 352.
4 °C
La temperatura que alcanza es de 352.
4 °C.
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