Un trozo de hierro 316?

Respuesta : El calor específico del hierro es 0.

113 cal / g°C

Análisis y desarrollo

✅ Resolveremos la situación mediante la siguiente relación :

Calor perdido del hierro = calor ganado por el agua y el aluminio

Esto es :

QH = QA + QAl

✅Recordando que el calor es igual a : Q = m· ce· (Tf - Ti)

Mediante ello tenemos :

mH· ceH· (TfH - TiH) = mA· ceA· (TfA - TiA) + mAl· ceAl· (TfAl - TiAl)

✅Tenemos como datos :

Para el hierro :

mH = 316.

93 g

ΔtH = (90 - 25)°C = 65°C

Para el aluminio :

mAl = 150 g

ceAl = 0.

217 cal / g°C

ΔtAl = (25 - 18)°C = 7°C

Para el agua :

mA = 300 g

ceA = 1 cal / g°C

ΔtA = (25 - 18)°C = 7°C

✅Sustituimos los valores :

316.

93 g· ceH· 65°C = 300 g· 1 cal / g°C · 7°C + 150 g· 0.

217 cal / g°C· 7°C

20600.

45 g°C · ceH = (2100 + 227.

85) cal

20600.

45 g°C · ceH = 2327.

85 cal, despejamos el calor especifico

ceH = 2327.

85 cal / 20600.

45 g°C

ceH = 0.

113 cal / g°C.