Un termo de aluminio de 1, 5 kg que contiene 1, 8 kg de agua se pone en la cocina. Si no se pierde calor con el ambiente, cuánto calor en Joules debe agregarse para elevar la temperatura del sistema de 20 a 85 °C. Considerar que el calor específico del aluminio y del agua es 0, 215 y 1 cal / (g°C), respectivamente.
En resumen
Todo el sistema esta en 20ºC, por tanto, debemos llevar a 85ºC todo el sistema, entonces : Q = m·cp·ΔT Recordemos que tenemos dos materiales, entonces : Q = 1500 g·0.
Todo el sistema esta en 20ºC, por tanto, debemos llevar a 85ºC todo el sistema, entonces : Q = m·cp·ΔT Recordemos que tenemos dos materiales, entonces : Q = 1500 g·0.
215 cal / gºC · (85 - 20)ºC + 1800 g · 1 cal / gºC · (85 - 20)ºC Q = 20962 cal + 117000 cal Q = 137962 cal Entonces, para elevar el sistema desde 20ºC hasta 85ºC se necesitan 137962 calorías.
Que equivale a 577392 J.
m = 5 g agua To = 15 ºC Tf = 19 ºC Ce agua = 1 cal / g. ºC Q = ? Calor cedido al agua en el proceso SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la formula de calor, la cual se define como el resultado de…
Para calcular esto usamos la fórmula de cantidad de calor.
El calor que debe agregarse a 20 g de aluminio a 20ºC para fundirlo completamente es de : Qt = 19370. 68J Q = ? M = 20g T = 20ºC Tf = 660ºC punto de fusión del aluminio Ce = 0. 215cal / g * ºC del aluminio Para la…