Un recipiente cerrado contiene un litro de un gas a una temperatura de 20°C y una presion de 1 ATM . Si se calienta el gas hasta una temperatura de 70°C , manteniendo la presion ¿que volumen ocupara el gas?
En resumen
La ecuación de estado de los gases ideales es P V / T = constante. Si la presión se mantiene : V / T = constanteV = volumen ; T = temperatura absoluta. 20°C = 293 K ; 70°C = 343 kV / 343 K = 1 L / 293 KV = 1 L . 343 / 293 = 1, 17 LSaludos Herminio.
La ecuación de estado de los gases ideales es P V / T = constante.
Si la presión se mantiene : V / T = constanteV = volumen ; T = temperatura absoluta.
20°C = 293 K ; 70°C = 343 kV / 343 K = 1 L / 293 KV = 1 L .
343 / 293 = 1, 17 LSaludos Herminio.
Para los gases ideales se cumple : P V / T = cte Si la temperatura se mantiene constante, el volumen será tres veces menor Saludos Herminio.
Lenguaje es ?
Explicación : Medio isotermico, temperatura constantePresión1×volumen1 = presión2×volumen22, 9×0, 9 = 3, 2×volumen2Volumen2 = , 0, 82 L aprox.