Un objeto de cobre (c = 385 J ∙ kg - 1 ∙ K - 1) de 1, 5 kg que está inicialmente a 11 °C absorbe 8 085 J de calor. Halla su temperatura final.
Respuesta :
Para resolver esta pregunta debemos aplicar la ecuación de trasferencia de calor, tal que : Q = m·cp·ΔT
Donde :
Q = trasferencia de calor
m = masa
cp = poder calorífico
ΔT = diferencia de temperatura
Aplicamos la ecuación anterior y los datos dados, tenemos : 8085 J = 1.
5 kg · 385 J / Kg·K · ( T₂ - 11ºC) T₂ - 11ºC = 14ºC T₂ = 14ºC + 11ºC = 25ºC
La temperatura final será de 25ºC.
El calor Q es Q = m * cp * dt donde cp es el calor especifico para el cobre0, 092 [ Cal / g · ºC ] y dt es la diferencia de temperatura Q = 250 * 0. 092 * (150 - 20) = 2290 calorias.
Creo que estas confundida ya que el calor es una transferencia de energía, no se posee. Lo que se posee es temperatura! Cuando juntas dos cuerpos a diferente temperatura, se transmiten energía del de mayor al de menor…
Aumenta la temperatura.
El liquido lo que hace es desprender calor para votarlo.
Para calcular esto usamos la fórmula de cantidad de calor.
Respuesta : No cambia su temperatura si absorbe calor.