Un litro de agua hierve isobaricamente a 100°c a una atmósfera de presión si está se convierte a 1594 litros de vapor. A. El trabajo realizado por el sistema, B. Calor absorbido por el sistema, C. Variación de la energía interna.
En resumen
Datos : Cantidad en litros de agua : 1LSe sabe que se somete a un proceso isobárico, lo que quiere decir que es un proceso de presión constanteSe convierte en 1594 litros de vapor de aguaPara el caso inicial : Presion = 1 atm Volumen = 1 litro Se sabe que : R = 0.
Datos : Cantidad en litros de agua : 1LSe sabe que se somete a un proceso isobárico, lo que quiere decir que es un proceso de presión constanteSe convierte en 1594 litros de vapor de aguaPara el caso inicial : Presion = 1 atm Volumen = 1 litro Se sabe que : R = 0.
082 L * atm / mol * K Temperatura inicial = 100 + 273 = 373 K Entonces usando la ecuación de los gases ideales : 1 * 1 = n * 0.
082 * 373 n = 0.
032 moles Es necesario tener el numero de moles.
Ahora, el trabajo realizado, con el calor y la energía interna, en termodinámica están en relación, y es simplemente la conservación de la energía : Q = W + dU donde : W = trabajo U = cambio de energia interna W = calor W = trabajo = P * dV En este caso : dV = 1594 - 1 = 1593 litros P = 1 atm W = 1 * 1593 W = 1593 ( Litros * atm) Trabajo realizado por el sistema Q = 1593 + dU Ahora, Calor se define como : Q = n * cp * dT Hallemos la temperatura final : 1 * 1594 = 0.
032 * 0.
082 * T T = 607439.
5 K dT = 607439.
5 - 373 = 607066.
5 K Q = 0.
032 * 607066.
5 * 5 / 2 * 0.
082 Recordar : cp = calor especifico molar a presion cte = 5 / 2 * R Q = 0.
032 * 607066.
5 * 5 / 2 * 0.
082 Q = 3982.
35 Calor absorbido por el sistema3982.
35 = 1593 + dU dU = 2389.
35 variación de energía interna.
El punto de ebullicion sigue siendo el mismo porque es agua a los mismos 100ºc.
Calor = L + VARIACION DE ENERGIA EN EL SISTEMA.
Respuesta : El alfiler copió fragmentos de texto para que no expiren después de 4 horas.
La Ley primera de la Termodinámica, que también se puede interpretar como la conservación de energía pues el calor Q de entrada se convierte en trabajo W de salida más el aumento de energía interna del sistema.
Respuesta : 6100 JExplicación : la variación de la energía interna se representa : U = Q - WU = 8400J - 2300JU = 6100JQ = cantidad de calorW = trabajo.