Un globo situado a nivel del mar y 25°C que contiene 12 litros de He, se eleva a una altitud a la cual temperatura es de - 30°C y la presión de 100 mmHg. ¿Cuál es ahora el volumen del globo? Ayúdame porfa! .
En resumen
El nuevo volumen del globo es de : V2 = 10. 68L T1 = 25ºC + 273ºK = 298ºK V1 = 12L T2 = - 30ºC + 273ºK = 243ºK V2 = ?
El nuevo volumen del globo es de : V2 = 10.
68L T1 = 25ºC + 273ºK = 298ºK V1 = 12L T2 = - 30ºC + 273ºK = 243ºK V2 = ?
Para la solución se aplica la ecuación de la ley de charles como se muestra a continuación : V1 * T2 = V2 * T1 V2 = V1 * T2 / T1 V2 = 12L * 243ºK / 298ºK V2 = 10.
68L.
Hola, no estoy muy segura si está correcto el resultado, pero, espero te sirva siquiera para ver como se hace el ejercicio.
V1 = 0. 55L P1 = 1atm P2 = 0. 4atm V2 = ? P1 × V1 = P2 ×V2 V2 = P1 ×V1 / P2 V2 = 1atm×0. 55L / 0. 4atm V2 = 1. 38L.
V1 = 615ml P1 = 760mm Hg V2 = ? P2 = 752mm Hg V1P1 = V2P2 V2 = V1P1 P2 V2 = 615 ml (760 mm Hg) 752 mm Hg V2 = 621, 54 ml Respuesta : Los pulmones se expanden a un volumen de 621, 54 ml.
Respuesta : 87 m cúbicos a esa distancia.
Explicación : mira la soluc en la imagen.