Un globo que tiene un volumen de 0, 55L a nivel del mar (1 atm) se eleva a una altura de 6, 5 km, donde la presión es de cerca de 0, 4atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, ¿cual es el volumen final del globo?
En resumen
V1 = 0. 55L P1 = 1atm P2 = 0. 4atm V2 = ? P1 × V1 = P2 ×V2 V2 = P1 ×V1 / P2 V2 = 1atm×0. 55L / 0. 4atm V2 = 1. 38L.
V1 = 0.
55L
P1 = 1atm
P2 = 0.
4atm
V2 = ?
P1 × V1 = P2 ×V2
V2 = P1 ×V1 / P2
V2 = 1atm×0.
55L / 0.
4atm
V2 = 1.
38L.
2 * 1. 2 = v * 2. 7 v = 2 * 1. 2 / 2. 7 v = 0. 88 espero que te sirva.
V1 = 615ml P1 = 760mm Hg V2 = ? P2 = 752mm Hg V1P1 = V2P2 V2 = V1P1 P2 V2 = 615 ml (760 mm Hg) 752 mm Hg V2 = 621, 54 ml Respuesta : Los pulmones se expanden a un volumen de 621, 54 ml.
El nuevo volumen del globo es de : V2 = 10. 68L T1 = 25ºC + 273ºK = 298ºK V1 = 12L T2 = - 30ºC + 273ºK = 243ºK V2 = ? Para la solución se aplica la ecuación de la ley de charles como se muestra a continuación : V1 * T2…
La ecuación de estado de los gases reales es P V / T = cteA volumen constante se reduce a P / T = cte. 4 atm / 300 K = 8 atm / TT = 8 atm 300 K / 4 atm = 600 KSaludos Herminio.