Un dispositivo cilindro - émbolo contiene inicialmente 6. 7 kg de agua líquida saturada a 200 °C. Luego de transferir calor al agua, el volumen se cuadruplica y ahora todo el vapor es vapor saturado. Determine el cambio de energía interna especifica, en este proceso.
En resumen
El cambio de energía del sistema cilindro - embolo es de Δu = 1357.
El cambio de energía del sistema cilindro - embolo es de Δu = 1357.
02 kJ / kgExplicación paso a paso : Inicialmente el sistema esta en un estado de liquido saturado a 200°C, con este dato nos vamos a las tablas de propiedades termodinámicas del agua y ubicamos la energíaa 200°Cv = 0.
001157 m³ / kguf = 850.
46 kJ / kgCalculamos el volumenv = V / mV = v * mV = 0.
001157 m³ / kg * 6.
7kgV = 7.
7519 * 10⁻³ m³Si el estado final el Volumen se cuadriplicaVf = 4 * 7.
7519 * 10⁻³ m³Vf = 0.
031008 m³Calculamos volumen especificov = 0.
031008 m³ / 6.
7kgv = 4.
62806 * 10⁻³ m³ / kg con este valor nos dirigimos a tablaInterpolandoug = 2207.
48 kJ / kgΔu = 2207.
48 - 850.
46Δu = 1357.
02 kJ / kg.
V1 = 500ml, T1 = 25ºc + 273ºK = 298ºK , P1 = 755mm menos 23, 8mm que es la presión de vapor de agua es 731, 2 V2 = X, P2 = 760mm, T2 = 273ºK V2 = 500mlx731, 2mmx273ºK / 760mmx298ºK = 39, 135, 555. 79.
Respuesta : a. El valor de la entalpía es mayor en un líquido comprimido que en un líquido saturado. R = Falso. B. El valor de la entalpía es menor en un vapor sobrecalentado que en un vapor saturado. R = Falso. C. El…
Utilizando la ecuación decalor específico : Q = m * c * ΔT donde Q : energía (Joules) m : masa (kg o g) c : calor específico (cal / g * °C) ΔT : variación de temperatura (°C) calor específico de vapor de agua = 0, 48…
Respuesta. Para resolver este problema se debe aplicar la siguiente ecuación para encontrar la entropía del sistema : s = sl + [x * (sg - sl) / 100] Datos : Para una presión de 100 kPa se tiene que : sl = 1. 3026 kJ /…