Un cubo de 10 cm en cada lado contiene aire (con masa molar equivalente de 28. 9 g / mol) a presion atmosferica y temperatura de 300 K. Encuentre a) la masa del gas, b) su peso, y c) la fuerza que ejerce sobre cada cara del cubo. D) Comente acerca de la razon fisica fundamental de por qué una pequeña muestra puede ejercer tan enorme fuerza.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Para resolver este ejercicio debemos calcular el volumen del cubo y con la ecuación de gases ideales calcular la cantidad de moles, tenemos : V = (0. 10m)³V = 1x10⁻³ m³ = 1L Aplicamos la ecuación de los gases ideales : PV = n·R·T (1 atm · 1L) = n· 0.
Para resolver este ejercicio debemos calcular el volumen del cubo y con la ecuación de gases ideales calcular la cantidad de moles, tenemos : V = (0.
10m)³V = 1x10⁻³ m³ = 1L Aplicamos la ecuación de los gases ideales : PV = n·R·T (1 atm · 1L) = n· 0.
082 atm·L / mol·K · (300K) n = 0.
04065 molAhora, con la masa molar calculamos la masa, tenemos que : m = 28.
9 g / mol · 0.
04065 mol m = 1.
17 gPara encontrar el peso debemos multiplicar por la gravedad, tenemos que : P = 1.
17x10⁻³ kg · 9.
8 m / s² P = 0.
0114 NLa fuerza que se ejerce en cada cara viene dada por la presión interna y el área, tenemos que : P = F / A F = (0.
10m)²· 101325 Pa F = 1013.
25 N Cada cara del cubo recibe esta fuerza.