Un calorímetro contiene 100g de agua a 6°C?
Un calorímetro contiene 100g de agua a 6°C. Dentro de el se coloca una pieza metálica de 700g a 95°C. Establecido el equilibrio, la temperatura final es 22°C. ¿Cual es el calor especifico del metal?
En resumen
Es un ejercicio de equilibrio térmico, con aumento de temperatura y calor específico.
Mejor respuesta
Es un ejercicio de equilibrio térmico, con aumento de temperatura y calor específico.
Fórmula para calor cedido o absorbido :
Q = ce × m ×(tf - ti)
Donde : Q : Calor cedido o ganadoce : calor especificom : masa del cuerpo(tf - ti) : diferencial de temperatura
Ahora bien, el calorímetro no cede calor, por lo cual el calor que cede la pieza metálica va a ser absorbido por el agua.
En forma de ecuación :
Qmetal = Qagua
ce(me) ×m(me) × (tf - ti)me = ce(ag) ×m(ag) × (tf - ti)me
Despejamos ce(me)→ calor específico del metal :
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<img src="https://tex.z-dn.net/?f=ce%28me%29%3D%20%5Cfrac%7B1cal%2FgC%20%2A%20100g%20%2A16C%7D%7B700g%2A73C%7D" />
ce(me) = 0.
031 cal / (g ºC)→ CALOR ESPECÍFICO DEL METAL.