Un bloque cuya masa es m = 0. 025 kg, absorbe calor y su temperatura se eleva de 30°C a 140°C. ¿Cuál es la cantidad de calor absorbida por cada bloque (agua, aluminio, cobre, mercurio y oro)? Fórmula : DQ = mcDt "c" lo obtienes de la siguiente tabla :
En resumen
La cantidad de calor adsorbida en cada proceso o material es : Agua ⇒ Q = 2. 75 CalBloque de Aluminio ⇒ Q = 0. 59125 CalBloque de Cobre ⇒ Q = 0. 2541 CalMercurio ⇒ Q = 0. 09075 CalBloque de Oro ⇒ Q = 0.
La cantidad de calor adsorbida en cada proceso o material es : Agua ⇒ Q = 2.
75 CalBloque de Aluminio ⇒ Q = 0.
59125 CalBloque de Cobre ⇒ Q = 0.
2541 CalMercurio ⇒ Q = 0.
09075 CalBloque de Oro ⇒ Q = 0.
0847 CalExplicación paso a paso : La ecuacion que nos permite conocer el calor de un material es la siguientes : Q = mCpΔTAguaQ = 0.
025kg (1Cal / g°C) (140°C - 30°C)Q = 2.
75 CalBloque de AluminioQ = 0.
025kg (0.
215Cal / g°C) (140°C - 30°C)Q = 0.
59125 CalBloque de CobreQ = 0.
025kg (0.
0924Cal / g°C) (140°C - 30°C)Q = 0.
2541 CalMercurioQ = 0.
025kg (0.
033Cal / g°C) (140°C - 30°C)Q = 0.
09075 CalBloque de OroQ = 0.
025kg (0.
0308Cal / g°C) (140°C - 30°C)Q = 0.
0847 Cal.
El aluminio es mejor transmisor de calor que el agua, aunque también la pierde con facilidad. El agua en cambio tarda mas en calentarse pero acumula el calor mejor que el aluminio.
El calor ganado por uno de ellos es igual al calor perdido por el otro. Calor específico del cobre es 0, 092 cal / (g °c)Calor del cobre : Qc = 500 g . 0, 092 cal / (g °c) (t - 140 °c)Calor del agua : Qa = 400 g . 1, 00…