Tenemos una mezcla de gases que contiene 8. 25 moles de Xenon (Ne), 0. 45 moles de Argón (Ar) y 2. 35 moles de Kripton (Kr). Determine las presiones parciales de estos gases, si la presión total es de 5 atmosferas a 80°C.
En resumen
Las presiones parciales de los gases en la mezcla son : P (Xe) = 3. 75 atmP (Ar) = 0. 2 atmP (Kr) = 1. 05 atmDatos : 8. 25 moles de Xenon0. 45 moles de Argón2. 35 moles de KriptonP total = 5 atmExplicación : 1.
Las presiones parciales de los gases en la mezcla son : P (Xe) = 3.
75 atmP (Ar) = 0.
2 atmP (Kr) = 1.
05 atmDatos : 8.
25 moles de Xenon0.
45 moles de Argón2.
35 moles de KriptonP total = 5 atmExplicación : 1.
Se halla la fracción molar de cada gas en la mezcla : X = moles gas / moles totalesmoles totales = 8.
25 + 0.
45 + 2.
35 = 11.
05 molesX(Xe) = 8.
25 moles / 11.
05 moles = 0.
75X (Ar) = 0.
45 moles / 11.
05 moles = 0.
04X(Kr) = 2.
35 moles / 11.
05 moles = 0.
212. Se halla la presión parcial de cada gas : P parcial = Fracción molar * Presión totalP parcial = X * P totalP (Xe) = 0.
75 * 5 atmP(Xe) = 3.
75 atmP(Ar) = 0.
04 * 5 atmP(Ar) = 0.
2 atmP(Kr) = 0.
21 * 5 atmP(Kr) = 1.
05 atm.
Fórmula de gases : Presión x vol = n x r x temperatura N significa numero de moles R constante de gases q siempre vale 0, 082.
Datos : P = ? N = 0, 250 molV = 2, 5 dm ^ 3 = 25000LT = 10°C = 283, 15 °KR = 0, 08205 P. V = n. R. Tdespejando la presion PP = P = (0, 08205)(0, 250)(283, 15) / 25000P = 2, 31. 10 ^ ( - 4) atmosfera = 23, 54 pascales.