Tenemos una jeringuilla de 50 cm3 llena de gas a 1, 0 atm?
Tenemos una jeringuilla de 50 cm3 llena de gas a 1, 0 atm. Si comprimimos el émbolo a temperatura constante hasta que tenga un volumen de 10 cm3 , la presión que alcanzará.
10Maleb15
En resumen
La presión que alcanza el gas es de : P2 = 5atm V1 = 50cm³ P1 = 1. 0atm V2 = 10cm³ P2 = ? Para la solución se aplica la ecaucipon de la ley Boyle como se muestra a continuación : V1 * P1 = V2 * P2 P2 = V1 * P1 / V2 P2 = 50cm³ * 1. 0atm / 10cm³ P2 = 5atm.
Mejor respuesta
La presión que alcanza el gas es de : P2 = 5atm V1 = 50cm³ P1 = 1.
0atm V2 = 10cm³ P2 = ?
Para la solución se aplica la ecaucipon de la ley Boyle como se muestra a continuación : V1 * P1 = V2 * P2 P2 = V1 * P1 / V2 P2 = 50cm³ * 1.
0atm / 10cm³ P2 = 5atm.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Respuesta : anyuli geniaaaaa 47 millines y me ayudaste ami te mando un salu2 cuidateV : Explicación : OJALA ME AYUDE Y NO ME LA LLEVE.
Preguntas relacionadas de Física
A presión de 17 atm 34l de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 l ¿cual sera la presión que ejerce?
Como T es constante entonces P₁V₁ = P₂V₂ P₂ = P₁V₁ / V₂ P₂ = 17 * 34 / 15 P₂ = 38. 5 atm.
1 respuesta 8
Un recipiente cerrado contiene un litro de un gas a una temperatura de 20°C y una presion de 1 ATM ?
La ecuación de estado de los gases ideales es P V / T = constante. Si la presión se mantiene : V / T = constanteV = volumen ; T = temperatura absoluta. 20°C = 293 K ; 70°C = 343 kV / 343 K = 1 L / 293 KV = 1 L . 343 /…
1 respuesta 3
A presión de 20 atm, 44 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 14 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
Si 44L____20 atm 14L____ x = 6, 36 atmEspero este bien!
1 respuesta 6
Un determinado gas con una presión de 2, 9 atm ocupa un volumen de 0, 9L?
Explicación : Medio isotermico, temperatura constantePresión1×volumen1 = presión2×volumen22, 9×0, 9 = 3, 2×volumen2Volumen2 = , 0, 82 L aprox.
1 respuesta 8