Se tienen 55 litros de un gas sometido a 4, 4 atm y de pronto se reduce esa presión a 2, 4 atm, ¿Cuál será el volumen que ocupa el gas? ❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️❤️ Ley de ?
En resumen
El volumen que ocupa el gas tiene un valor de : V2 = 100. 83 L La ley que se aplica es la ley de Boyle. El volumen que ocupa el gas se calcula mediante la aplicación de la ley de Boyle, debido a que ocurre a temperatura constante, de la siguiente manera : V1 = 55 LP1 = 4.
El volumen que ocupa el gas tiene un valor de : V2 = 100.
83 L La ley que se aplica es la ley de Boyle.
El volumen que ocupa el gas se calcula mediante la aplicación de la ley de Boyle, debido a que ocurre a temperatura constante, de la siguiente manera : V1 = 55 LP1 = 4.
4 atm P2 = 2.
4 atm V2 = ?
Se aplica la ley de Boyle : a temp constante V1 * P1 = V2 * P2 Se despeja V2 : V2 = V1 * P1 / P2 V2 = 55 L * 4.
4 atm / 2.
4 atm V2 = 100.
83 L.
Respuesta : mira Explicación : lo que dice el tipo arriba.
Como V es conste - P₁T₁ = P₂T₂ primero convertimos los 45°c a °k °k = 45 + 273. 15 °k = 318. 15 P₂ = 300 * 2 / 318. 5 P₂ = 1. 886 atm.
La ecuación de estado de los gases ideales es P V / T = constante. Si la presión se mantiene : V / T = constanteV = volumen ; T = temperatura absoluta. 20°C = 293 K ; 70°C = 343 kV / 343 K = 1 L / 293 KV = 1 L . 343 /…
Explicación : Medio isotermico, temperatura constantePresión1×volumen1 = presión2×volumen22, 9×0, 9 = 3, 2×volumen2Volumen2 = , 0, 82 L aprox.