Se calientan monedas de cobre a 90°C y luego se dejan caer en 160 g de agua a 20°C?
Se calientan monedas de cobre a 90°C y luego se dejan caer en 160 g de agua a 20°C. La temperatura final de la mezcla es 25°C. ¿Cuál era la masa de las monedas?
En resumen
La masa de las monedas es de 0. 134 kg. Explicación.
Mejor respuesta
La masa de las monedas es de 0.
134 kg.
Explicación.
Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación para el calor aportado por las monedas y absorbido por el agua, las cuales son las siguientes :
Qm = m * Cpm * (Te - T1)
Qa = ma * Cpa * (Te - T2)
Los datos son los siguientes :
Cpa = 4.
182 kJ / kg * KCpm = 0.
385 kJ / kg * Kma = 160 g = 0.
16 kgTe = 25 °C = 298 KT1 = 90 °C = 363 KT2 = 20 °C = 293 K
Sustituyendo los dos en la ecuación se tiene que :
Qm = m * 0.
385 * (298 - 363)
Qa = 0.
16 * 4.
182 * (298 - 293)
Qm = - Qa
m * 0.
385 * (298 - 363) = - 0.
16 * 4.
182 * (298 - 293)m = 0.
134 kg.
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