Se añade un trozo de sodio de 0, 46 gramos sobre un vaso de agua, obteniéndose un disolución de hidróxido sódico (NaOH) y desprendiéndose hidrógeno. Calcula : - volumen de hidrógeno desprendido en condiciones normales - gramos de agua descompuestos.
En resumen
Reaccion balanceada 2Na + 2H₂O⇒2 NaOH + H₂ 0, 46 g de Na (1 mol / 23gr) = 0. 02 moles - volumen de hidrógeno desprendido en condiciones normales 2mol Na ⇒ 1 mol H₂ 0. 02 mol Na ⇒x x = 0. 01 mol H2 PV = nRT P = 1 at n = 0. 01 R = 0. 082 T = 273 despejo V = 0. 01 x 0.
Reaccion balanceada
2Na + 2H₂O⇒2 NaOH + H₂
0, 46 g de Na (1 mol / 23gr) = 0.
02 moles - volumen de hidrógeno desprendido en condiciones normales
2mol Na ⇒ 1 mol H₂
0.
02 mol Na ⇒x
x = 0.
01 mol H2
PV = nRT
P = 1 at n = 0.
01 R = 0.
082 T = 273
despejo
V = 0.
01 x 0.
082 * 273 / 1 = 0.
2238 lt - gramos de agua descompuestos
peso molecular del agua = 18gr x 2 moles = 36gr
2mol Na ⇒36gr agua
0.
02 mol Na ⇒x
x = (0.
02 * 36) / 2 = 0.
36 gr agua.
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