Que masa de vapor que inicialmente está a 120°c se necesita para calentar 350g de agua y su recipiente de aluminio de 300g de 20°c a 50°c.
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En resumen
m = masa de vapor To = 120ºC ma = 350g mAl = 300g T→ 20ºC a 50ºC SOLUCIÓN : Para enfriar el vapor : Q1 = m * c * ΔT Q1 = m * (2010) * ( 120 - 100 ) = 40200m J . Para condensar el vapor se libera : Q2 = m * Lf Q2 = m * ( 2.
m = masa de vapor To = 120ºC ma = 350g mAl = 300g T→ 20ºC a 50ºC SOLUCIÓN : Para enfriar el vapor : Q1 = m * c * ΔT Q1 = m * (2010) * ( 120 - 100 ) = 40200m J .
Para condensar el vapor se libera : Q2 = m * Lf Q2 = m * ( 2.
26 * 10⁶ ) J Para calentar el agua y el recipiente se requiere : Q3 = ma * ca * ΔT + mAl * cAl * ΔT Q3 = 0.
35 * 4186 * 20 + 0.
3 * 896 * 20 = 34678 J Para enfriar el vapor de agua de 100ºC a 50ºC : Q4 = m * ca * ΔT Q4 = m * 4186 * 50 = 209300m J Calor perdido por el vapor = calor ganado por el agua y el recipiente 40200m + 2260000m + 209300m = 34678 2509500m = 34678 m = 34678 / 2509500 m = 0.
01381 Kg * 1000 g / 1 Kg = 13.
81 g m = 13.
81 g .
m = masa de vapor To = 120ºC ma = 350g mAl = 300g T→ 20ºC a 50ºC SOLUCIÓN : Para enfriar el vapor : Q1 = m * c * ΔT Q1 = m * (2010) * ( 120 - 100 ) = 40200m J .
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