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¿Qué masa de agua que inicialmente estaba a 20°C se debió mezclar con 2 kg de hierro para hacer que la temperatura del hierro bajara de 250°C a una temperatura de equilibrio de 25°C?

¿Qué masa de agua que inicialmente estaba a 20°C se debió mezclar con 2 kg de hierro para hacer que la temperatura del hierro bajara de 250°C a una temperatura de equilibrio de 25°C?

Pregunta de Física · 2 respuestas · 8 votos · mejor respuesta de Josselyntatiana1

En resumen

Sabiendo que : A = agua Hierro = H Qganado = Qperdido mACpA(TeQ - TiA) = mHCpH(TiH - Teq) mA * 1 * (25 - 20) = 2000 * 0, 11 * (250 - 25) mA * 5 = 220 * (225) mA = 49500 / 5. MA = 9900gr = 9, 9kg.

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Mejor respuesta

Josselyntatiana1
5

Sabiendo que : A = agua Hierro = H

Qganado = Qperdido

mACpA(TeQ - TiA) = mHCpH(TiH - Teq)

mA * 1 * (25 - 20) = 2000 * 0, 11 * (250 - 25) mA * 5 = 220 * (225) mA = 49500 / 5.

MA = 9900gr = 9, 9kg.

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Respuesta 2

Pabloxavy88
4

La masa de agua que inicialmente estaba a 20°C que se debió mezclar fue de : 10170 g H2O.

La masa de agua que inicialmente estaba a 20°C que se debió mezclar con la cantidad de hierro proporcionada se calcula mediante la aplicación de equilibrio térmico, de la siguiente manera : ma = ?

To = 20°C Tf = 25°C mFe = 2 Kg = 2000 g To = 250°C Equilibrio térmico : Q absorvido = - Q cedido ma * Cea * (Tf - To) = - mFe * Cefe * (Tf - To) ma * 1 cal / g°C * ( 25°C - 20°C) = - 2000 g * 0.

113 cal / g°C * ( 25°C - 250°C) ma = 10170 g H2O Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.

Lat / tarea / 11115681.

Preguntas frecuentes

¿Qué masa de agua que inicialmente estaba a 20°C se debió mezclar con 2 kg de hierro para hacer que la temperatura del hierro bajara de 250°C a una temperatura de equilibrio de 25°C?

Sabiendo que : A = agua Hierro = H Qganado = Qperdido mACpA(TeQ - TiA) = mHCpH(TiH - Teq) mA * 1 * (25 - 20) = 2000 * 0, 11 * (250 - 25) mA * 5 = 220 * (225) mA = 49500 / 5. MA = 9900gr = 9, 9kg.

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