Que es molalidad con ejemplo?

LaMolalidad(m) oConcentración Molales elnúmero de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente.

LaMolalidadde una disolución viene determinada por la siguiente fórmula :

Molalidad(m) =

n(nº de moles de soluto)·Kilogramos de disolvente

.

Lamolalidadse expresa en las unidades (moles / Kg).

Laventajade usar lamolalidaden lugar demolaridad(moles soluto / volumen disolución) es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presión.

Como lamolalidadno tiene en cuenta el volumen, puede medir la concentración con mayor preción.

En ellaboratorio, para medir la molalidad se emplea un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para restárselo.

Ejemplos de de Molalidad : Ejemplo 1 : calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.

Datos : peso molecular delH2SO4 = 98 gramos / mol.

En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad : n deH2SO4 = masa / peso molecular = 60gramos / 98gramos·mol - 1 = 0, 61 molesm = n / masa disolvente = 0, 61 moles / 0, 6 kg = 1, 02 molalEjemplo 2 : calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en1 litro de disolución acuosa.

La masa molar del soluto es 249, 7 g / mol.

Primero calculamos el nº de moles de soluto y a partir de ahí obtenemos la molalidad :

n de soluto = masa / peso molecular = 20gramos / 249.

7gramos· mol - 1 = 0, 08 molesmasa de disolución : es una disolución acuosa por lo tanto 1 litro de disolvente = 1 kg.

M = n / masa disolvente = 0, 08 moles / 1 kg = 0, 08molalEjercicios de Molaridad, Molalidad y Fracción Molar : Ejercicio 1 : Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2, 5 litros de agua.

Ejercicio 2 : Calcular los gramos de metanol (CH3OH) en una disolución 15 molal donde el disolvente son 50 gramos de agua.

Ejercicio 3 : Calcular la molalidad de una disolución de 90 gramos de glicerina (C3H8O3) en 200 gramos de aguaEjercicio 4 : Determinar lamolalidady lamolaridadde una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg·m - 3.

Pesos atómicos : (Ca) = 40 u ; (O) = 16 u ; (H) = 1 uVer soluciónOtras Unidades de Concentración : % Peso a Peso (%P / P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100% Vol.

A Vol.

(%V / V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)Normalidad (N) = (nº de Equivalentes / litros de disolución)Formalidad (F) = (nº de peso - fórmula - gramo o Masa Molecular / litros de disolución)Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.