¿Qué cantidad de calor debemos suministrar a 225 g de agua que están a 100 °C y 1 atm para transformarlos totalmente en vapor de agua? (LV = 2 257 000 J ∙ kg - 1.
En resumen
Respuesta : Para resolver este ejercicio debemos saber que el calor de vaporización de agua, representa la cantidad de calor por unidad masa para que se rompan los enlaces de hidrógenos y pueda cambiar de estado.
Respuesta :
Para resolver este ejercicio debemos saber que el calor de vaporización de agua, representa la cantidad de calor por unidad masa para que se rompan los enlaces de hidrógenos y pueda cambiar de estado.
Por tanto tenemos : Q = m·Lv
Donde :
Q = transferencia de calor
m = masa
Lv = calor de vaporización
Con la ecuación anterior calculamos la tasa de calor.
Q = 0.
225 kg · 2257000 J·kg⁻¹ Q = 507825 J
Se necesita una cantidad de 507825 J para transformar 225 g totalmente a vapor.
Principio de termodinámica Ce = Calor específica m = Masa ΔT = Variación de la temperatura Q = Calor ⇒Ce. M. ΔT = Q 1. 100. (110 - 100) = Q 1. 100. 10 = Q 1000 cal = Q 1Kcal = Q.
Respuesta : 6400 caloriasExplicación : Para aumentar su temperatura a 100°CQ´1 = M. Ce. (T2 - T1) = 10 g. 1 cal / g. |C x (100 - ( - 0))Q´1 = 1000 CALORÍASPara pasar a ser vapor : Q´2 = m. C vaporizaciónQ´2 = 10 g. X…