¿Qué cantidad de agua recibió 15600cal de calor, al calentarse de 93°F hasta220°F?
¿Qué cantidad de agua recibió 15600cal de calor, al calentarse de 93°F hasta 220°F?
En resumen
Q = m•Ce•∆TQ = Calor (calorías)m = masa (gramos)Ce = Calor específico (cal / g•°C)∆T = Cambio de temperatura = Tf - To (°C)Ce del agua = 1 cal / g•°CConvertimos de °F a ° C con la siguiente fórmula : °C = (°F - 32) / 1. 8°C = (93 - 32) / 1. 8 = 33.
Mejor respuesta
Q = m•Ce•∆TQ = Calor (calorías)m = masa (gramos)Ce = Calor específico (cal / g•°C)∆T = Cambio de temperatura = Tf - To (°C)Ce del agua = 1 cal / g•°CConvertimos de °F a ° C con la siguiente fórmula : °C = (°F - 32) / 1.
8°C = (93 - 32) / 1.
8 = 33.
9 °C (To)°C = (220 - 32) / 1.
8 = 104.
4 °C (Tf)Despejamos masa "m" porque conocemos el resto de los datos : m = Q / (Ce•∆T)m = Q / (Ce(Tf - To))m = 15600cal / (1cal / g•°C)(104.
4 °C - 33.
9 °C)m = 221.
3 g = 0.
2213 kgEspero que te sirva.
Saludos.
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