Por favor ayudenmeSobre un catalizador de platino, el monóxido de carbono (CO) reacciona fácilmente con el oxígeno (O2) para transformarse en dióxido de carbono (CO2) :CO (g) + O2 (g) ® CO2 (g)a?

En realidad esta pregunta debería estar colgada en la sección de química xddd

Lo primero es balancear la ecuación :

2CO (g) + O₂ (g)⇒ 2CO₂ (g)

Yo lo hice por tanteo.

Luego debes recordar que el volumen de un mol de un gas es 22.

4 litros en condiciones normales.

Esto se puede probar con la ecuación de los gases ideales reemplazando n = 1 mol, T ≈ 273.

15 K, P ≈ 1 atm, y R = 0.

082 atm * l / mol * K.

PV = nRT

Si despejas el volumen te va a dar un valor cercano a 22.

4 litros y por eso siempre se usa ese dato.

A) Entendido esto vamos a las proporciones :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=12lCO%2A%20%5Cfrac%7B1molCO%7D%7B22.4lCO%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B2molC%20O_%7B2%7D%20%7D%7B2molCO%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B22.4lC%20O_%7B2%7D%20%20%7D%7B1molC%20O_%7B2%7D%20%7D%20%3D12lC%20O_%7B2%7D%20" />

Se obtienen 12 litros de dióxido de carbono.

B) Hacemos lo mismo para el oxígeno molecular :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=12lCO%2A%20%5Cfrac%7B1molCO%7D%7B22.4lCO%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B1mol%20O_%7B2%7D%20%7D%7B2molCO%7D%20%2A%20%5Cfrac%7B22.4l%20O_%7B2%7D%20%7D%7B1mol%20O_%7B2%7D%20%7D%20%3D6l%20O_%7B2%7D%20" />

Se consumen 6 litros de oxígeno.

Saludos.