RESOLUCIÓN.
Para resolver este problema hay que seguir los siguientes pasos :
1) Determinar el calor requerido para aumentar la temperatura del alcohol etílico de 10ºC a 48ºC.
Se aplica la siguiente ecuación :
Ce = E / m * (tf - to)
De los datos del problema se tiene que :
Ce = 0, 68 cal / g * ºC
tf = 48 ºC
to = 10 ºC
Pe = 0, 79 g / cm³
Aplicando la ecuación se tiene que :
0, 68 = E / 0, 79 * (48 - 10)
E = 20, 414 cal / cm³
La energía necesaria es de 20, 414 cal / cm³.
2) Determinar la cantidad de calor necesario para reducir 125 g de agua en 1 ºC.
Para resolver este problema hay que aplicar la ecuación del problema pasado.
Por lo tanto se tiene que el calor específico del agua es :
Ce = 4, 186 J / g * ºC
Aplicando la ecuación se tiene que :
4, 186 = E / 125 * 1
E = 523, 25 J.
La cantidad de calor es de 523, 25 J.
3) Determinar la energía de combustión para 1 mol de CO.
La masa molecular del CO es de 28, 01 g / mol.
Por lo tanto la masa de CO es :
m = 28, 01 * 1 = 28, 01 g
El calor específico del co es :
Ce = 1, 05 KJ / kg * K
Aplicando la ecuación se tiene que :
1, 05 = E / (28, 01 * 10 ^ - 3) * T
E = 29, 41 J.