Necesito CARACTERÍSTICAS DE LA TERMODINÁMICA ?

Termodinámica y sus variables

Las variables termodinámicas son las que caracterizan a un sistema termodinámico pueden clasificarse en varias categorías : * Variables de estado

Son las propiedades macroscópicas, esto es que se refieren

al comportamiento global de un número elevado de partículas, y que

definen el estado del sistema termodinámico.

En Termodinámica Clásica

cinco variables de estado fundamentales son el objeto de su interés

tales como la concentración (C), la presión (P), el volumen (V) y la

temperatura (T), la energía interna (U) y la entropía (S).

Además de

estas en termodinámicas encontramos variables de estado derivadas de

estas fundamentales como la Entalpía (H), Energía libre de Helmholtz

(A) y Energía libre de Gibbs (G)

Las propiedades microscópicas, esto es las que describen el

comportamiento de las partículas individuales del sistema (moléculas,

átomos, iones, electrones etc…) no son objeto de estudio de la

Termodinámica Clásica * Variables de transferencia

Una segunda categoría de variables termodinámicas que

aparecen en situaciones que involucran cambios de energía son las

variables de transferencia.

Estas variables tienen valor cero a no ser

que ocurra un proceso termodinámico en el cual la energía es

transferida a través de la frontera o límite del sistema.

Debido a que

la transferencia a través del límite de un sistema representa un cambio

en el sistema, las variables de transferencia no están asociadas con

un estado del sistema sino con un cambio en el estado del sistema.

Por

ejemplo, el calor es una variable de transferencia, para unas

condiciones dadas del sistema no hay un valor definido de calor.

Esto es

el calor no es una función de estado.

Solo se puede asignar un valor

al calor (Q) si la energía cruza la frontera del sistema como calor,

resultando en un cambio en el sistema.

Otra variable de

transferenciatermodinámica es el trabajo (W).

Así mientras las variables de estado son características de

un sistema en estado de equilibrio térmico.

Las variables de

transferencia son características de un proceso en la cual la energía es

transferida entre el sistema y su entorno.

* Funciones de estado

Son las variables termodinámicas cuyo valor concreto depende

más que del estado actual del sistema.

Si el sistema evoluciona y pasa

de un estado a otro, la variación de una función de estado sólo depende

de los estados iniciales y finales y no de los caminos seguidos para

realizar el cambio.

Por ejemplo : la presión, el volumen (V), la

temperatura (T), la energía interna (U), la entalpía (H), la entropía

(S), la energía libre de Gibbs (G), etc…son funciones de estado.

* Las variables termodinámicas se clasifican en :

Extensivas e Intensivas Las variables extensivas dependen de

la cantidad, siendo proporcionales al tamaño del sistema, mientras que

las intensivas no de tal forma que su valor es independiente del tamaño

del sistema.

La densidad es un ejemplo de variable intensiva.

La

densidad de un cristal de hielo en un iceberg es la misma que la

densidad del iceberg entero.

El volumen, por otra parte, es una

variable extensiva.

El volumen de un Océano es muy diferente del

volumen de una gota de agua del mar.

Entropía

Para medir el grado de desorden de un sistema, fue definida

la grandeza termodinámica llamada entropía, representada por la letra

S.

Cuando mayor el desorden de un sistema, mayor su entropía.

El mínimo de entropía posible corresponde a la situación en

que átomos de una sustancia estarían perfectamente ordenados en una

estructura cristalina perfecta.

Esa situación debe ocurrir teóricamente,

a 0 K (cero absoluto).

En otras temperaturas, la entropía de una

sustancia debe ser diferente de cero.

Cuanto mayor la temperatura de

una sustancia mayor el movimiento de sus partículas mas desorganizada

ella está y por tanto, mayor será su entropía.

La entropía (cal / K.

Mol) a 25ºC para una misma sustancia, la

entropía en el estado gaseoso es mayor que aquella en el estado

líquido, que, por su vez, es mayor que la del estado sólido.

La variación de entropía en una transformación, depende

apenas de los estados inicial y final del sistema, independientemente

de cómo los reactivos se transforman en productos, esto es, del

mecanismo de reacción.

Capacidad calorífica La capacidad calorífica de un cuerpo, es la cantidad de calor, Q, que dicho cuerpo absorbe cuando su temperatura

aumenta un grado (o la que cede al disminuir su temperatura un grado).

Si un cuerpo pasa de una temperatura T1 a otra T2, intercambiando para

ello una cantidad de calor Q, se tiene :

Y por lo tanto se tiene también :

Calor especifico

Cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de

1gr.

De una sustancia en un grado.

(magnitud intensiva).

Esta magnitud

medida a presión constante se la representa como “Cp” ; mientras que

medida a volumen constante, toma otro valor y se le representa como

“Cv”.

Nosotros lo mediremos a presión atmosférica, considerada

constante, por lo que le llamaremos Cp.