Muchachos ayudenme a resolver esta pregunta. Se tiene una mezcla líquido vapor de una sustancia pura a 146. 85 °C. Mediante un proceso de presión constante, se transfiere 1080 kJ de calor a la mezcla haciendo que se evapore parte del líquido. Determine el cambio de entropía que ha tenido esta sustancia en el proceso anterior. Seleccione una : a. 7. 35 kJ / K b. 2. 57 kJ / K c. 3. 95 kJ / K d. 2. 89 kJ / K.
En resumen
Respuesta : Para resolver este ejercicio hay que aplicar la teoría de entropía a presión constante.
Respuesta :
Para resolver este ejercicio hay que aplicar la teoría de entropía a presión constante.
Es importante mencionar que la entropía es un cambio de calor por temperatura, es decir, una relación entre calor y temperatura, entonces : ΔS = Q / T
Donde ;
ΔS = cambio de entropia
Q = calor
T = temperatura en Kelvin (K)
Aplicamos la ecuación anterior, tenemos : ΔS = 1080 KJ / (146.
85 + 273.
15) K = 2.
57 KJ / K
Se tiene un cambio de entropía de 2.
57 KJ / K.
Respuesta : El oxígeno medicinal es una mezcla de oxígeno y nitrógeno, como el aire que respiramos pero con una mayor proporción de O₂Explicación : Nuestros pulmones no toleran el oxígeno puro, por eso tanto el oxígeno…
Es una sustancia de tipo mezcla.