Leyes experimentales de los gases?

Ley deAvogadroEsta ley relaciona lacantidad de gas(n, en moles) con suvolumenen litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).

El enunciado de la ley dice que : El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.

Ley deBoyleEsta ley nos permite relacionarlapresióny elvolumende un gas cuando latemperatura es constante.

La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que lapresiónde un gas en un recipiente cerradoes inversamente proporcional al volumendel recipiente, cuando latemperatura es constante.

Lo cual significa que : El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica : En otras palabras : Si la presión aumenta, el volumen disminuye.

Si la presión disminuye, el volumen aumenta.

Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo.

Si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen del mismoLey de CharlesMediante esta ley relacionamos latemperaturay elvolumende un gas cuando mantenemos lapresión constante.

Textualmente, la ley afirma que : El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.

Si auLey deGay - LussacEsta ley establece la relación entre lapresión (P)y latemperatura (T)de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente : La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.

Esto significa que : Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.

Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.

Menta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.

Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.