La presión del aire en el interior de un neumático a la temperatura de 25ºC es de 2atm. Si el neumático se calienta a causa del movimiento hasta alcanzar la temperatura de 45ºC, ¿cuál será la presión del aire en su interior, suponiendo q el volumen permanece constante?
En resumen
Si el volumen es constante Presion1 / Temperatura absoluta 1 Presion1 / Temperatura absoluta 1 = Presion2 / Temperatura absoluta 2 2 / (273 + 25) = Presion2 / (273 + 45) 2 / 298 = Presion2 / 318 Presión2 = 2(318) / 298 Presión2 = 2, 13 atm.
Si el volumen es constante Presion1 / Temperatura absoluta 1 Presion1 / Temperatura absoluta 1 = Presion2 / Temperatura absoluta 2 2 / (273 + 25) = Presion2 / (273 + 45) 2 / 298 = Presion2 / 318
Presión2 = 2(318) / 298
Presión2 = 2, 13 atm.
La Ley de Boiye - Mariott establece que, en un proceso isotérmico, la presión y volumen son inversamente proporcionales. Matemáticamente pV = cte Entonces p1V1 = p2V2 si V2 = 2V1 p1V1 = p2(2V1) p2 = p1V1 / 2V1 = p1 / 2…
PV = nRT(puedes hacer la nemotecnía : PaVo = RaTón) Primer instante = 28 Pa = 7°C = 290, 15 °K Utilice la fórmula de conversión = 10 L Segundo instante = ? = 320°K = 10 x 110% = 11 L ya que n y R son constantes entonces…