La parte interior de un neumático de automóvil está bajo una presión manométrica de 32 Pa a 7°C y un volumen de 20 litros de aire?

Datos

Caucho frío

P = 32 Pa

T = 7°C

V = 20 litros

Caucho caliente :

P = x

T = 294, 57 K

V = 20 litros + 11% de 20 litros

2.

Temperatura final en °C

T final = 294, 57 * 273, 15 = 21, 42°C

Volumen final en litros :

Vf = 20 litros * 1, 11 = 22, 2 litros

a.

Convertir la

temperatura de °C a °K.

T frio = 7 + 273.

15 K = 280.

15K

b.

Luego, se busca la P2, entonces al despejar y

sustituir valores se obtiene el resultado.

Ley combinada de los gases ideales :

Pfrio * Vfrio / Tfrio = Pcaliente * Vcaliente / Tcaliente = > Pcaliente = Pfrio * Vfrio * Tcaliente / (Tfrio * Vcaliente)

Debes darte cuenta de los siguiente, antes de seguir adelatnes :

1) La presión a usar en esa ecuación es absoluta y no manométrica

P absoluta = presión manométtrica + presión atmosférica

Usaremospresión atmosférica = 1 atm = 101325 Pa.

2) La presión de 32 Pa es ridículamente baja.

Supondré que se trata de un error y que esa presión en realidad

es 32 psi, la cual es una presión normal para un caucho frío.

Pfrio = 32 psi + 14, 7 psi = 46, 7 psi

3) Cuál es la nueva presión manométrica

Calculamos Pcaliente absoluta

Pcaliente = Pfrio * Vfrio * Tcaliente / (Tfrio * Vcaliente)

Pcaliente = 46, 7 psi * 20 litros * 294, 57K / (280.

15 K * 22, 2 litros ) = 44, 24 psi

Y restas la presión atmosférica

Pcaliente manométrica = 44, 24 psi - 14, 7 psi = 29, 54 psi.

4. Explica ¿A qué se refiere la

ley general de los gases?

La ley general de los gases establece la relación entre presión, volumen y temperatura para una cantidad fija de gas.

La presión y la temperatura, así como el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí.

La presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí.

A

este mismo resultado puedes llegar usando la ley de los gases ideales

pV = n RT, cuando dejas fijo n, ya que R es una constante.