La cantidad de calor que es necesaria entregar a 10 g de agua a - 10°C para calentarla hasta los 10°C es : (Datos : cp_agua(s) = 0, 5 cal / g°C, cp_agua(l) = 1 cal / g / °C, TFusión_agua = 0°C, LFusión_agua = 80 cal / g).
En resumen
Hola! Utilizaremos la fórmula de calor : Q = mc ΔT Donde entendemos Q como calor. M como masa. C como calor específico o en el caso de fusión y congelación, calor latente y calor de congelación.
Hola!
Utilizaremos la fórmula de calor :
Q = mc ΔT
Donde entendemos
Q como calor.
M como masa.
C como calor específico o en el caso de fusión y congelación, calor latente y calor de congelación.
ΔT como cambio de temperatura (Tf - Ti)
También debemos saber que Q = mL, donde m representa a la masa y L al calor latente.
Debemos empezar subiendo la temperatura a 0°C para que el hielo pueda convertirse en agua líquida, ya que sabemos que a - 10° se encuentra en estado sólido.
Luego aplicamos la fórmula de calor latente para pasar de sólido a líquido.
Por último, pasamos de 0° a 10°C.
Para cambios de temperatura usamos la fórmula Q = mc ΔT y para cambios de estado usamos Q = mL.
Δ Q = mc Δ T + mL + mc ΔT = (10g)(0.
5 cal / g)(0°C + 10°) + (10g)(80 cal / g) + (10g)(1 cal / g)(10 - 0°) = 50 cal + 800 cal + 100 cal
ΔQ = 950 cal.
No olvides que para pasar de sólido a líquido, el agua debe estar a 0°.
Para pasar de líquido a gas, el agua debe estar a 100°.
Saludos.
Cualquier duda, no dudes en preguntar : ).
Hola saludoseso es falso.
De la termometría se sabe que Q = m Ce (t - to)Despejando t, resulta t = Q / (m Ce) + tot = 800 cal / [500 g . 0, 04 cal(g°C] + 10°C = 50°CSaludos Herminio.
La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura es de : Q = 2684. 88cal Q = ? T1 = 24ºC T2 = 64ºC m = 297gr Ce = 0. 226Cal / g * ºC Para la solución se aplica la ecuación de calor como se muestra a…