Iniciando con condiciones estándar, 3kg de gas ideal (M = 28kg / kmol) se comprimen isotermicamente a un quinto de su volumen original. Calcule el cambio de entropía.
En resumen
Para este ejercicio debemos aplicar la ecuación de cambio de entropía para un proceso isotérmico. Tenemos : ΔS = n·R·ln(V₂ / V₁) Donde : ΔS = cambio de entropían = masa molarV₂, V₁ = volumen en cada estadoTenemos entonces que : ΔS = 3 kg· 1000 mol / 28kg ·8.
Para este ejercicio debemos aplicar la ecuación de cambio de entropía para un proceso isotérmico.
Tenemos : ΔS = n·R·ln(V₂ / V₁) Donde : ΔS = cambio de entropían = masa molarV₂, V₁ = volumen en cada estadoTenemos entonces que : ΔS = 3 kg· 1000 mol / 28kg ·8.
34 J / mol·K ·ln(1 / 5·V₁ / V₁) ΔS = - 1438.
14 J / KPor tanto el cambio de entropía fue de - 1438.
14 J / K.
Esta facil solo hay que calcular todo hacer una regla de tres utilizando la formula de trinomio cudrado perfecto y hay la tienes de un ala !
Hola, espero que sí se alcanza a leer porque no tenía una mejor cámara.
El valor del cambio de entropía de 5. 00 g de agua a 100 °C conforme cambia a vapor a 100 °C bajo presión estándar es : 7. 24cal / ºK = 30. 3 J / ºK El cambio de entropía se calcula mediante la aplicación de la fórmula…