Hola! Hay un problema de física que no entiendo. Espero que alguien pueda ayudarme. Dice así : ¿Cuántos gramos de hierro a 68 °F será necesario calentar a 373 °K para que liberen 7. 14 BTU de calor durante el proceso de volver a su temperatura original?
El calorl liberado, Q, es igual a m * Ce * ΔT, donde
m es la masa del compuesto = variable a determinar
Ce es el calor específico del compuesto (hierro) = 450 joule / K * Kg (se busca en tablas)
ΔT es el cambio de temperaruta experimentado =
Temperatura inicial : 373 K
Temperatura final : 68°F debe convertirse a °C y luego a K
T en °C = (68 - 32) / 1.
8 = 20°C
T en K = 20 + 273.
15 = 293.
15K , por lo tanto ΔT = 373K - 293.
15K = 79.
85K
Q debe transformarse a unidades internacionales :
7.
14 BTU * 1055, 056 joule / BTU = 7533, 10 joule
Q = mCe * ΔT = > m = Q / CeΔT = 7533.
10 joule / (450 joule / K * kg * 79.
85K)
m = 0, 210 kg = 210 g
Respuesta : 210 g.
Q = (2000g)(1cal / C)(100C - 20C) = 160000 CALORIAS.
Hola Para hallar la cantidad de calor (Q) es necesario usar esta formula : Q = m×Ce×ΔT Donde : m = masa, en este caso es 250g Ce = Calor especifico, en este caso del cobre, vale 0, 092 cal / g°C Δt = Variación de la…