En una olla de aluminio de 1lb contiene 2. 5lb de agua a 12¤C(la olla y el agua se encuentran en equilibrio térmico), al recipiente se le agrega una barra de hierro de 0, 5 onzas en el cual se observa como cambia la temperatura a 32¤C. Calcular la temperatura inicial de la barra de hierro. Es para mñn ayuda xf.
En resumen
La temperatura inicial la barra de hierro era de 15098. 66 °CPara resolver el problema vamos hacer uso de la siguiente fórmula de la cantidad de calor : Q = m * Ce * (Tf - To) Donde : m : MasaCe : Calor Específico de la materia Agua Cea = 1 Kcal / KgºC , Hierro Ceh = 0.
La temperatura inicial la barra de hierro era de 15098.
66 °CPara resolver el problema vamos hacer uso de la siguiente fórmula de la cantidad de calor : Q = m * Ce * (Tf - To) Donde : m : MasaCe : Calor Específico de la materia Agua Cea = 1 Kcal / KgºC , Hierro Ceh = 0.
113 Kcal / KgºCTf : Temperatura FinalTo : Temperatura InicialAplicando la formula de la cantidad de calor al agua y la barra (Equilibrio térmico), e igualando : - mh * Ceh * (Tfh - Toh) = ma * Cea * (Tfa - Toa) Sustituyendo los datos del problema : - 0.
014 Kg * 0.
113 Kcal / KgºC * (32°C - Toh) = 1.
13 Kg * 1 Kcal / KgºC * (32 - 12°C) Resolviendo : - 0.
0015 * (32°C - Toh) = 1.
13 * (20) (32°C - Toh) = 22.
6 / ( - 0.
0015) (32°C - Toh) = 22.
6 / ( - 0.
0015) (32 - Toh) = - 15066.
66Toh = 32 + 15066.
66 Toh = 15098.
66 °C.
La cantidad de calor que pierde el agua la gana el hierro. Agua : Ce = 1 kcal / (kg °c) Hierro : Ce = 0, 110 kcal / (kg °c) 2 kg . 1 kcal / (kg °c) (t - 25°) = - 0, 400 kg . 0, 110 kcal / (kg °c) (t - 200°) Quitamos…
Espero y te sirvan saludos.
Respuesta. Debemos aplicar el principio de conservación, donde : Qganado = Qperdido Donde : Q = m· ce·ΔT Por datos tenemos que : Qal + Qag = Qagua 20 * 0. 215 * (Tf - 20) + 50 * 1 * (Tf - 20) = 100 * 1 * (100 - Tf)4. 3…