En una etapa de un proceso industrial, 300g de aire son calentados a presión constante desde 20ºC hasta 300ºC. Calor específico = 717. Calcula a) el calor transferido al aire en ese proceso. B) el calor necesario si el aire se calentara a volumen constante.
Datos :
m = 300 gr de aire
T1 : 20°C
T2 = 300°C
Ce = 717
Ce : calor especifico
Q : calor de intercambio
Q = m * Ce * ( Tf - Ti)
Tf : temperatura final
Ti : temperatura inicial
Q = 300 * 717 ( 300 - 20)
Q = 0, 3 kg * 717 * 280 = 60228 J / kg * k
Aumento de la temperatura
ΔT = Q / Ce * m
Δt = 60228 J / kg * k / 717 * 0.
3
ΔT = 116, 92.
Según tablas especializadas : agua líquida : 4, 18 J / (g °C) aire : 1, 02 J / (g °C) oro : 0, 125 J / (g °C) platino : 0, 032 cal / (g °C) bronce : 0, 086 cal / (g °C) titanio : 0, 523 J / (g °C) Saludos Herminio.
No es la energia potencial gravitatoria creo.
Mesa y auto son materia condensada y aire sombra y calor son materia no son materia condnsada.
A) La alimentación de calor necesaria a presión constante es Q = 605 * 10⁵ J / sb) a volumen constante es Q = 459 * 10⁵ J / sExplicación paso a paso : Datos del enunciado : Vapor saturadoTe = 100°CTs = 400°Cm = 100kg /…
Para el proceso la presión final es P2 = 355, 67 kPa , con una variación de energía de Δu = 144, 79 kJ / kg , el trabajo es W = 6831 kJ , el calor es Q = 6831 kJ , y la variación de entropia Δs = 0, 34 kJ / kg.…