En un experimento de laboratorio se utiliza un calorímetro para determinar el calor específico del hierro. Se colocan 80 g de balines de fe seco en el recipiente , .
En resumen
Hola! La pregunta de este problema pide calcular el calor específico del hierro, el cual resultó 0, 11 cal / g. °C Resolución Datos : mFe : 80g mAl : 60g magua : 150g Tagua : 18°C TAl : 18°C TFe : 95°C Tc : 22°C La ecuación de calor viene dada por : Q = m. C.
Hola!
La pregunta de este problema pide calcular el calor específico del hierro, el cual resultó 0, 11 cal / g.
°C Resolución
Datos :
mFe : 80g
mAl : 60g
magua : 150g
Tagua : 18°C
TAl : 18°C
TFe : 95°C
Tc : 22°C
La ecuación de calor viene dada por :
Q = m.
C. ΔT
Donde :
Q : calor (cal)
m : masa (g)
c : calor específico de la sustancia (cal / g.
°C)
ΔT : diferencia de temperatura (°C)
Se calcula el calor ganado por el agua
Qagua = 150g * 1cal / g.
°C * (22 - 18)°C
Qagua = 600cal
Se calcula el calor ganado por el aluminio
QAl = 60g * 0, 22cal / g.
°C * (22 - 18)°C
QAl = 52, 8cal
El calor ganado total es la suma de Qagua + QAl
Qtotal = 600 + 52, 8 = 652, 8cal
El calor perdido por el hierro :
Qperdido = QFe = 80g * cFe * (95 - 22)°C = 5840g.
°C * cFe
El calor ganado total es igual al calor perdido por el hierro, se igualan y se despeja cFe
cFe = 652, 8cal / 5840g.
°C
cFe = 0, 11cal / g.
°C
Espero haberte ayudado!