En cuanto cambia la presion de un gas si su temperatura pasa de 80 °c a 100°c a volumen constante y si duplicamos la presion que ocurrira con su temperatura.
En resumen
Se tiene que V1P1T2 = V2P2T1 si el volumen es constante entonces P1T2 = P2T1 80C son 353K 100C son 373K por lo tanto P1 * 353 = P2 * 373 P2 = 0. 94P1 La presión disminuye. Y para el otro punto P1T2 = P2T1 Pero P2 = 2P1 P1T2 = 2P1 * T1 T2 = 2T1 Se duplica la temperatura.
Se tiene que V1P1T2 = V2P2T1
si el volumen es constante entonces
P1T2 = P2T1
80C son 353K
100C son 373K
por lo tanto P1 * 353 = P2 * 373
P2 = 0.
94P1
La presión disminuye.
Y para el otro punto
P1T2 = P2T1
Pero P2 = 2P1
P1T2 = 2P1 * T1
T2 = 2T1
Se duplica la temperatura.
No afecta en nada porque la temperatura es proporcional a la presión con un volumen constante.
La relación fundamental de los gases es P V / T = constante Si la temperatura se mantiene entonces P V = constante. Por lo tanto presión y volumen son inversamente proporcionales. Saludos Herminio.